Серебро химический элемент ℹ️ история открытия металла, электронная формула, обозначение в таблице Менделеева, физические и химические свойства, крупные месторождения серебра, способы применения

История металла

Такое вещество, как серебро, было известно человечеству многие тысячелетия, если не сотни тысяч лет. В самых древних мифах, легендах и рассказах можно найти упоминания о деньгах и предметах, которые из них происходят. Материал получил свое название от протославянского диалекта, который был широко распространен на территории современной России, Германии и стран Балтии.

В буквальном переводе это означает «блестящий», «белый до блеска».

Причина ранней популярности этого вещества во многих культурах заключается в том, что, в отличие от других плавящихся металлов, минерал рассматриваемого материала не требует этой процедуры. Очень часто серебро находили древние в виде самородков, готовых к переработке. То есть не нужны были сложные технологии, чтобы просто взять и активно использовать в своих целях.

Магические свойства и влияние на человека

Серебряные украшения наполнены следующими магическими свойствами:

• Снимает плохое настроение, депрессию.
• Защитите себя от негативных людей и неприятного общения.
• Защитите нечестивых и завистников от ловушек и предательства.
• Обеспечивает энергией и дает заряд сил для новых целей, особенно во время растущей луны.
• Развивайте интуитивные навыки.

В древности ритуальные талисманы и другие атрибуты, связанные с колдовством, изготавливались исключительно из серебра.

Для женщин

Женщина, которая носит красивые серебряные украшения, становится более очаровательной, привлекательной и сексуальной. Также металл защитит девушек от сплетен и интриг, которые могут сделать их жизнь невыносимой.

Если девушка замечает, что серебряные украшения сильно потемнели, значит, ей пытаются навредить или сглазить.

Для мужчин

Серебро поможет мужчине стать более уверенным в себе, развить силу и волю характера, избавиться от сентиментальности. А еще это поможет улучшить материальное благосостояние. Считается, что серебряная цепочка способна очерчивать защитный круг вокруг своего владельца. Металл поглотит негативную энергию, исходящую как от самого человека, так и от окружающей его среды.

Пищевая добавка Е174

довольно парадоксально, что красителю, содержащему незначительное количество ионов Ag, приписываются самые ужасные свойства и указывается его способность вызывать нарушение работы желудочно-кишечного тракта. При этом лечебные свойства приписываются коллоидному серебру, где его доля еще больше.

Краситель, по сути, безопасен, потому что, во-первых, он содержит мало ионов Ag, а во-вторых, потому что используется редко из-за своей дороговизны.

История добычи серебра с древних времен: разное значение и применение

Условный период знакомства человека с серебром измеряется 6 тысячелетиями. Древнейшие украшения, найденные при раскопках на Ближнем Востоке, относятся к этой эпохе. Во времена Вавилона и Ассирии металл считался магическим элементом луны с мистическим значением. Эту роль он играл еще в средние века: алхимики считали вещество необычного цвета вторым по совершенству металлом и неотъемлемой частью Великой Работы.

Ковкость, красота и относительная стойкость к окислению дали металлу еще одно применение. Для изготовления первых в мире денег в виде монет использовался сплав золота или серебра.

Какое-то время металл ценился выше золота, так как оно слишком пластично, а серебряные украшения служат дольше.

Взаимосвязь между ценами на драгоценные металлы, введенная И. Ньютоном, сыграла важную роль в популяризации серебра.

Химический элемент серебра AG
В 13 веке появились столовое серебро и подсвечники, позже — бытовая техника и инструменты. С 19 века, когда человечество доминировало в электричестве, металл, его сплавы стали незаменимыми для производства электротехники.

Добыча: берем, где находим

Золото и серебро встречаются в виде самородков. Поэтому оба металла использовались людьми в течение долгого времени, и серебро часто ценилось выше золота.

В 15 веке на границе Саксонии и Богемии был обнаружен кусок чистого самородного серебра весом 20 тонн.

Канадский самородок был почти 30 метров в длину и весил около 20 тонн. Из-за своей формы он получил название «серебряный пол».

Но такие случаи редки; серебро в естественном виде встречается реже, чем золото.

Чаще всего минералы серебра встречаются в виде жил и минерализованных зон в вулканических поясах.

Лунный металл можно добыть в:

• Перу;
• Мексика;
• Чили;
• Германия;
• СОЕДИНЕННЫЕ ШТАТЫ АМЕРИКИ;
• Китай;
• Россия.
• Австралия.

Многие страны не афишируют статистику производства благородных металлов. Но точно известно, что спрос растет, следует ожидать увеличения его производства в мире.

Только четверть серебра добывается непосредственно из серебряных месторождений. Остальной металл получают при добыче золота, меди, свинца.

Известно более 50 природных минералов серебра, из которых только 15-20 имеют большое промышленное значение:

• самородное серебро;
• электро (золото-серебро);
• кустелит (серебро-золото);
• аргентит (серебристо-сера);
• прустит (серебро-мышьяк-сера);
• бромархерит (серебро-бром);
• кераргирит (серебро-хлор);
• пираргирит (серебро-сурьма-сера);
• стефанит (серебро-сурьма-сера);
• полибазит (серебро-медь-сурьма-сера);
• фрейбергит (медь-сера-серебро);
• аргентоярозит (серебро-железо-сера);
• дискразит (серебро-сурьма);
• агвиларит (серебро-селен-сера).

Свойства атома серебра :

200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	107,8682 (2) а.е.м. (г / моль)
202	Электронная конфигурация	1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 3d10 4с2 4п6 4д10 5с1
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N18 O1 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (рассчитанный)	165 вечера
205	Эмпирический радиус атома*	160 вечера
206	Ковалентный радиус*	145 вечера
207	Ионный радиус (кристаллический)	Ag+ 81 (2) вечера, 114 (4) вечера, 129 (6) вечера, 142 (20) вечера, Ag2+ 108 (18) вечера, Ag3+ 89 (6) вечера (в скобках указано координационное число — характеристика, определяющая количество ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	172 вечера
209	Электроны, протоны, нейтроны	47 электронов, 47 протонов, 61 нейтрон
210	Семья (блок)	член семьи d
211	Период в периодической таблице	5
212	Группа по периодической таблице	11-я группа (по старой классификации — боковая подгруппа 1-й группы)
213	Спектр излучения

Химические соединения серебра. Российские пробы блестящего металла

Сплавы серебра используются в ювелирном деле и электротехнике. А это подразумевает определенное количество примесей. Доля чистого Ag обозначается с помощью специальной классификации — метрической системы образцов.

• Менее 800 — техническое серебро, пригодное для промышленных нужд.
• 800 — состав отличается высокой прочностью, но со временем тускнеет и окисляется. Его называют желто-серебристым из-за оттенка. Их используют при отливке тарелок, столовых приборов, украшений.
• 830 — это ювелирный сплав, который по-прежнему сохраняет желтоватый оттенок. Из него делают инструменты и украшения среднего ценового сегмента.
• 875 — сплав без оттенков, твердый и стойкий, но со временем теряет свой блеск. Это касается столовых приборов, украшений.
• 925 — основной материал для украшений. Сплав прочный, не имеет оттенков и почти не окисляется. В нем выражаются монеты, ордена, драгоценности, предметы искусства.
• 960 — пластиковый вариант. Используется для получения высококачественных филигранных украшений. Его легко повредить.
• 999 — чистое серебро. Применяется в электротехнике. Банковские слитки также выражаются из него.

Образец показывает количество серебра внутри металла. То есть 875 означает, что в 1000 г содержится 875 г серебра и 125 г примесей.

Форма существования серебра в природе. Главные месторождения

Человечество так рано познакомилось с серебром, потому что его часто видели как блестящий самородок. Даже в 15 веке все же находили крупные месторождения: например, 20-тонный блок серебра, обнаруженный в 1477 году на территории Шенберга. Но сегодня это вещество чаще всего добывают из горных пород сложного состава.

Самые известные месторождения находятся в Мексике, Чили, Китае, Австралии. Фаворитами являются Перу и Польша — каждая из этих стран представляет по 110 тысяч тонн драгоценного металла. Соединенные Штаты также входят в первую семерку.

Ископаемое серебро

Запасы вещества на территории России составляют 68 тысяч тонн, что делает Российскую Федерацию значимым участником рынка серебра. Известны месторождения Казахстана, Канады, Армении, Индии, Аргентины.

Стоимость европейского серебра снизилась после завоевания Перу и Аргентины. Однако добыча металлов продолжается на месторождениях: Германии, Норвегии, Швеции, Австрии. Темпы разработки руды в Венгрии, Румынии и Чехии не снизились.

Происхождение названия

Если говорить о названии более подробно, то не все так просто, как было сказано выше. Не только в протославянском диалекте было слово, похожее на современное «серебро». Открытие специалистов показало, что похожие слова есть в группе анатолийских языков, в языках, распространенных на Ближнем Востоке, а также в доиндоевропейских языках европейских стран.

Степень принадлежности слова к определенной культуре установить очень трудно, а то и невозможно. Существует также греческое слово, обозначающее серебро ágeryros, отсюда и латинское argentum, которое принято международным сообществом в качестве основного названия в международной системе и периодической таблице.

Нахождение в природе

Если рассматривать состав земной коры, то на 1 тонну серебра приходится около 70 миллиграммов. Это не много. С древних времен серебряные монеты и предметы имели высокую ценность, что уже говорит о том, что материал редкий и ценный.

Сплавы этого материала менее распространены, чем чистая руда, но с развитием технологий их можно легко обработать для выделения необходимой фракции.

примечательно, что нередко экскаваторам удавалось находить не минералы, а самородки, причем огромных размеров. История знает случай, когда был найден самородок серебра весом 20 тонн! Были обнаружены и другие туземные предметы весом 500-600 кг.

Крупнейшие месторождения серебра в мире

Распределение драгоценного ресурса на поверхности планеты крайне неравномерно. Наиболее интенсивная добыча материала происходит в Перу: это государство является безоговорочным лидером по количеству добываемого здесь серебра. В среднем за год в стране добывается около 110 миллионов унций этого вещества.

Польша также является одним из лидеров по добыче серебра, хотя мало кто это осознает. Здесь добывается около 40,5 миллионов унций серебра.

На Россию и постсоветские страны приходится около 12-15% мировых запасов серебра. Здесь достаточно развита горнодобывающая промышленность, производящая тонны материала в год. Австралия также входит в список счастливчиков, которым повезло с данным ресурсом. В остальном мире серебра не так много, но всегда есть возможность обнаружить его в еще неизвестных месторождениях.

Физиологическое действие серебра и применение в медицине

Безопасное количество вещества, а точнее его ионов, в крови не оказывает физиологического эффекта. Утверждение, приписывающее ему дезинфицирующие свойства и целебные свойства, — это миф, берущий свое начало в Египте и Вавилоне. Превышение безопасной дозы приводит к отравлению и смерти.

В США и Австралии запрещено приписывать лечебные свойства коллоидному серебру и другим продуктам этого типа.

Серебро / Аргентум (AG)

Где можно купить или продать

В ювелирах можно купить украшения различных образцов на любой вкус и кошелек. Торговцы предоставляют широчайший выбор серебряных изделий различных образцов и типов.

Самый простой способ продать такой товар — это купить его в ломбарде или использовать всевозможные торговые площадки в Интернете.

Сколько стоит 1 грамм на сегодня

Цена за 1 грамм серебра постоянно меняется в зависимости от спроса и предложения на мировом рынке по результатам ежедневных торгов. На него ориентируются все торговцы, будь то банк или ломбард. За изменением стоимости металла следует следить с помощью интерактивного стола.

Цена за лом

Стоимость серебряного лома напрямую зависит от пробы металла и степени востребованности сплава на данный момент. Я оставлю здесь таблицу с ценами на металл для удобства расчета.

Применение

• Поскольку при нормальных условиях он имеет самую высокую электропроводность, теплопроводность и стойкость к окислению кислорода, он используется для электрических контактов продуктов, таких как контакты реле, пластинчатые и многослойные керамические конденсаторы.
• В составе сварных швов: медно-серебряные припои ПСр-72, ПСр-45 и другие, применяемые для сварки различных ответственных соединений, в том числе разнородных металлов, припои с высоким содержанием серебра используются в ювелирных изделиях, а со средним — в различных техники, от сильноточных переключателей до жидкостных ракетных двигателей, иногда даже путем добавления свинца в количестве 3% (ПСр-3), они заменяют оловянный припой.
• В составе сплавов: для изготовления катодных гальванических элементов (аккумуляторов).
• он используется как драгоценный металл в ювелирных изделиях (обычно в сплаве с медью, иногда с никелем и другими металлами).
• Используется для чеканки монет, наград — орденов и медалей.
• Галогениды серебра и нитрат серебра используются в фотографии из-за их высокой светочувствительности.
• Иодид серебра используется для контроля климата («рассеивание облаков»)
• Благодаря максимальной электропроводности и стойкости к окислению используется:
  • в электротехнике и электронике в качестве покрытия критических контактов и проводников в высокочастотных цепях
  • в СВЧ-технике как покрытие внутренней поверхности волноводов
• Используется в качестве зеркального покрытия с высокой отражающей способностью (в обычных зеркалах используется алюминий).
• Его часто используют в качестве катализатора в реакциях окисления, например, при производстве формальдегида из метанола.
• используется как дезинфицирующее средство, в основном для обеззараживания воды. Ограничено использование в виде солей (нитрат серебра) и коллоидных растворов (протаргол и колларгол) в качестве вяжущего средства. В прошлом препараты серебра использовались гораздо шире.

Сферы применения серебра постоянно расширяются, и его применение касается не только сплавов, но и химических соединений. Определенное количество серебра постоянно расходуется на производство серебряно-цинковых и серебристо-кадмиевых аккумуляторов, которые имеют очень высокую плотность энергии и большое потребление энергии и способны обеспечивать очень высокие токи при низком внутреннем сопротивлении нагрузки.

Серебро используется в качестве свинцовой добавки (0,1-0,4%) для отливки проводов положительных пластин специальных свинцовых аккумуляторов (очень долгий срок службы (до 10-12 лет) и низкое внутреннее сопротивление).

Хлорид серебра используется в цинк-хлоридных батареях, а также в покрытиях на некоторых радиолокационных поверхностях. Кроме того, в инфракрасной оптике используется хлорид серебра, который прозрачен для инфракрасного излучения.

Монокристаллы фторида серебра используются для генерации лазерного излучения с длиной волны 0,193 мкм (ультрафиолетовое излучение).

Серебро используется в качестве катализатора в фильтрах противогаза.

Ацетиленид серебра (карбид) редко используется в качестве мощного стартового взрывчатого вещества (детонаторов).

Фосфат серебра используется для плавления специального стекла, используемого для дозиметрии излучения. Примерный состав такого стекла: фосфат алюминия — 42%, фосфат бария — 25%, фосфат калия — 25%, фосфат серебра — 8 %.

Перманганат серебра, темно-фиолетовый кристаллический порошок, растворимый в воде; используется в противогазах. В некоторых частных случаях серебро также используется в сухих электрохимических ячейках следующих систем: элемент хлор-серебро, элемент бром-серебро, элемент йод-серебро.

Серебро зарегистрировано как пищевая добавка E174.

В медицине

С 1990 года наблюдается возрождение использования коллоидного серебра для лечения множества заболеваний в альтернативной медицине. Лабораторные исследования дают очень неоднозначные результаты; результаты некоторых исследований показывают, что его антимикробный эффект очень низкий, в то время как другие показали, что раствор с концентрацией 5-30 частей на миллион эффективен против стафилококка и кишечной палочки. Это противоречие связано с размером частиц коллоидного серебра: чем меньше их размер, тем сильнее выражен антимикробный эффект 6. Следует отметить, что раствор 5-30 ppm (5-30 мг / л) уже опасен для человека 7 .

Серебро — тяжелый металл, содержание которого в питьевой воде регламентируется СанПиН 2.1.4.1074-01 «Питьевая вода» — серебру присвоен 2 класс опасности «особо опасное вещество». Государственным санитарно-эпидемиологическим надзором официально утверждены гигиенические правила содержания вредных веществ в питьевой воде, в этих нормах содержание серебра в питьевой воде ограничено концентрацией 0,05 мг / л 7 .

В США и Австралии препараты коллоидного серебра не признаются лекарствами и продаются в продуктовых магазинах. Также их в изобилии можно найти в интернет-магазинах по всему миру как пищевые добавки (пищевые добавки), более простое название — пищевые добавки. Законодательство США и Австралии запрещает маркетологам приписывать медицинскую эффективность коллоидному серебру. Но некоторые сайты, даже на их территории, по-прежнему указывают на благотворное влияние препарата на профилактику простуды и гриппа, а также на терапевтический эффект при более серьезных заболеваниях, таких как диабет, рак, синдром хронической усталости, ВИЧ / СПИД, туберкулез и другие заболевания. Нет медицинских исследований, показывающих, что коллоидное серебро эффективно при любом из этих заявленных симптомов.

До эры доказательной медицины растворы солей серебра широко использовались в качестве антисептических и вяжущих средств. Это свойство серебра лежит в основе действия таких препаратов, как протаргол, колларгол и др., которые представляют собой коллоидные формы серебра. В настоящее время препараты серебра используются все реже из-за их низкой эффективности.

Группы и периоды Периодической системы

Группы называются вертикальными линиями в периодической таблице. В группах элементы объединены в соответствии с наивысшей степенью окисления оксидов. Каждая группа состоит из основной и дополнительной подгрупп. Основные подгруппы включают элементы малых периодов и элементы больших периодов с одинаковыми свойствами. Боковые подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов основной и второстепенной подгрупп существенно различаются.

Точка — это горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомарных) чисел. В периодической системе семь периодов: первый, второй и третий периоды называются малыми, они содержат 2, 8 и 8 элементов соответственно; остальные периоды называются большими: в четвертом и пятом периодах по 18 элементов, в шестом — 32 и в седьмом (еще незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается с щелочного металла и заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: количество протонов в атомном ядре и количество электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Кто знал эти данные?

• Атомный символ серебра — это Ag, который, похоже, не имеет ничего общего с названием элемента. На самом деле Ag — это сокращение от argentums, латинского слова, обозначающего серебро. Слово «серебро» происходит от англосаксонского слова seolfor.
• Первым крупным серебряным хитом в Соединенных Штатах была залежь Комсток в Неваде, впервые обнаруженная в 1857 году двумя братьями, которые умерли, не успев воспользоваться своей просьбой. Согласно Online Nevada, с 1859 по 1992 год было добыто с земли 305 779 612,48 долларов.
• В этом нет никаких сомнений; Серебро красиво, и люди думали об этом очень давно. В феврале 2014 года археологи обнаружили серебряную находку, в том числе пять обручальных серег, на месте, которому 3200 лет в Израиле.
• Серебро обладает противомикробными свойствами, но это не делает его хорошим вариантом для домашних средств. Поставщики гомеопатических препаратов иногда продают коллоидное серебро для лечения различных заболеваний, но использование этого вещества имеет странный побочный эффект: кожа становится синей .
• Между Рождеством оставляйте в ящике немного хорошего серебра, оно может потускнеть. Так почему же серебряные изделия в музее остаются такими блестящими? Они покрыты прозрачными красками. Исследователи работают над созданием покрытий наноразмерной толщины, которые могут заменить современные краски, раскрашенные вручную, на что-то более тонкое, совершенно невидимое и стойкое.

Изотопы

Существует два природных изотопа серебра: серебро-107 и серебро-109. Изотопы — это две или более формы элемента. Изотопы отличаются друг от друга своим массовым числом. Число, написанное справа от названия элемента, является массовым числом. Массовое число представляет собой количество протонов плюс нейтронов в ядре атома элемента. Количество протонов определяет элемент, но количество нейтронов в атоме любого элемента может варьироваться. Каждая вариация — изотоп.

Известно также около 16 радиоактивных изотопов серебра. Радиоактивный изотоп — это изотоп, который распадается и испускает некоторую форму радиации. Радиоактивные изотопы образуются, когда очень маленькие частицы сжигают атомы. Эти частицы прикрепляются к атомам и делают их радиоактивными.

Ни один из радиоактивных изотопов серебра не имеет коммерческого использования.

Капля, которая со временем образуется на серебряных изделиях и других серебряных предметах, — это сульфид серебра.

Открытие химического элемента, его формула и его место в таблице Менделеева. Этимология термина и его перевод

Символ Ag — 47-й химический элемент периодической таблицы Менделеева. Расположен в 5 периоде. Атомный номер элемента 47, атомная масса 107,868, а молярная масса 107,87 г / моль.

Металл существует в виде 2-х стабильных изотопов с атомной массой 107 и 109, а также радиоактивного — с массой 110.

Электронная конфигурация необычна: атом серебра состоит из 47 протонов и 47 нейтронов. 47 электронов расположены на 5 уровнях. Химические свойства зависят от структуры этих последних уровней. Эта статья — исключение. Формула расчета предполагает наличие 2 электронов на 1 подуровне 5-го уровня и 9 электронов на 3-м подуровне 4-го уровня. Действительно, наблюдается поворотный момент: электрон перемещается с уровня 5 на 4. Это преобразование определяет главную валентность — 1.

За свою историю серебро в химии получило множество названий. Однако со времен средневековья общепринятым стало его латинское произношение: argentum, что переводится как белый, блестящий.

Физические свойства

Масса вещества довольно высока, что связано с тем, что его плотность составляет до 10,5 г / см³. Это больше, чем у другого популярного металла — меди, но меньше, чем у всем известного свинца.

Серебро начинает плавиться при температуре 962 ° C, что довольно высоко. Вот почему металл считается тугоплавким и используется, например, для сварки сложных соединений, таких как сварка.

В условиях окружающей среды вещество имеет высокий уровень электропроводности, а также обладает высокой теплопроводностью. Оксид, хлорид, сульфид, гидроксид серебра активно используются в научной деятельности и промышленности для решения целого ряда задач.

Рекомендации по уходу чистке и хранению

Рекомендуется хранить серебро вдали от солнечных лучей, в отдельных пакетах или футлярах. Очищать металл при первых признаках налета, так как со временем полировать его станет труднее.

Такие предметы нуждаются в механической очистке, так как сульфид серебра — очень темное покрытие на предмете — растворяется мало. Для ухода за украшением можно использовать зубную пасту и мягкую зубную щетку или носовой платок и аккуратно, без давления, провести соответствующие манипуляции.

Кристаллическая решётка серебра:

500	Кристаллическая решетка
511	Кристаллическая решетка # 1
512	Ретикулярная структура	Гранецентрированная кубическая
513	Параметры решетки	а = 4,086
514	C / a отчет
515	Температура Дебая	225 К
516	Название группы пространств симметрии	Fm_ 3m
517	Номер пространственной группы симметрии	225

Изучение серебра как химического элемента в школе в рамках предмета Химия

Серебро как химический элемент начинают изучать на восьмом курсе. Он демонстрирует типичные свойства благородного металла и служит своего рода их защитником.

При изучении неорганической химии лучше известны характеристики вещества, анализируются уравнения различных химических реакций. Показательны и интересны эксперименты с материалом. Однако стоимость реагентов ограничивает количество экспериментов.

Звездные предпочтения лунного металла

Астрологи всегда ассоциировали серебро с нашей спутницей Луной. Чистота, белизна, скрытность и незаметность драгоценного металла могут быть связаны только с теми же качествами Луны.

Для знаков Зодиака лунный металл приемлем и полезен. Однако наибольшее влияние он окажет на Водные знаки (это Рыбы, Скорпионы, Раки — их ночной управитель Луна). «Волчье Солнце», как некоторые называют Луну, дает водным знакам тонкую проницательность и способность избегать «острых углов».

Воздушные знаки также получат поддержку ночной звезды. Просто не забывайте иногда делать перерыв в украшении луны.

Рекомендовано: ЛИТИЙ — в космосе, на земле, под водой

Знаки Земли и Огня можно исцелить серебром. Но не рекомендуется всегда носить украшения из благородного металла.

Химические свойства

Максимальная валентность рассматриваемого металла равна 1, поскольку она соответствует номеру группы, в которой он находится в периодической таблице. Ионы серебра слабо реагируют с другими элементами, включая серную и соляную кислоту.

Молярная масса 107,8 а.е.м. (вес атома такой же), цвет тонкого листа чистого материала напоминает пурпурный, но если взять самородок, то это яркий серебристый свет.

Окисление вещества крайне слабое и только при особых условиях. Это требует использования плазменной технологии, обработки озоном или УФ-излучением. Электронная конфигурация серебра выглядит так: 4d ^ 10 5s ^ 1. Кристаллическая решетка кубическая, точнее, гранецентрированная кубическая.

Рубрика: вопрос-ответ

Можно ли чистить воду слитком серебра?

Мнение эксперта
Андрей Сизов

Химик-технолог, Волгоград

Ионы серебра обладают бактериостатическими свойствами, то есть замедляют и останавливают рост бактерий. Но чтобы этот эффект проявился, доля ионов должна быть настолько высокой, чтобы такая вода стала небезопасной или даже опасной для здоровья. Поэтому чистить воду слитком, ложкой бесполезно. Фильтры содержат металл в несмываемой форме, чтобы бактерии не размножались внутри устройства.

Какая доза серебра является токсичной?

Мнение эксперта

Кибанцева Елена Анатольевна

Врач-аллерголог-иммунолог, клиника «Мовименто», Саратов

это тяжелый металл, и такие вещества обычно токсичны. Серебро не исключение. Доза 60 мг за один прием называется токсической, то есть приводит к функциональным нарушениям, вплоть до отравления. Доза 1,3 г смертельна. Получить его довольно сложно. С пищей в организм поступает около 0,1 мг в сутки. Это количество легко удаляется.

Как разгоняют облака с помощью серебра?

Мнение эксперта

Андрей Сизов

Химик-технолог, Волгоград

Облако — это, по сути, туман, который представляет собой нестабильную форму воды. При таком низком давлении оно остается жидким, хотя температура воздуха в облаке достигает -40 С. Чтобы нарушить равновесие, нужно дать толчок, чтобы кристаллизовалась хотя бы небольшая часть воды. Эту роль играет иодид серебра. Частицы реагента распыляются в облако. 1 г его вызывает появление миллиардов снежинок. Как только собирается несколько граммов льда, облака превращаются в облака и выливают всю воду.

Откуда можно выплавить серебро в домашних условиях?

Мнение эксперта

Ювелир, директор лаборатории «Гришанов и Ко» Гришанов Михаил Петрович

Ювелиры-любители получают вещество из любого изделия, в состав сплава которого оно входит. Это драгоценности или их остатки: порванные цепи, сломанные медальоны, серьги, а также столовые приборы, тарелки. Более дешевые ложки и вилки содержат больше меди — материал будет труднее получить. Подойдут пишущие инструменты, которые когда-то часто отливали из сплава 800. А также декоративные предметы: статуэтки, корпуса для часов. Хороший источник — пайка, различные старые устройства передачи сообщений и обработки.

Серебро в названии таблицы Менделеева

Где в природе можно встретить серебро?

Мнение эксперта

Шабанов Андрей

Поисковик-любитель, ищет золото более 14 лет

Львиная доля металла содержится в земной коре. Его концентрация здесь достигает 0,074 г на тонну. Это почти в 20 раз больше, чем доля золота и платины. Распределяется неравномерно; месторождения характеризуются гораздо более высокой концентрацией. Морская вода содержит 0,00004 г / т драгоценного вещества. Однако антибактериальные свойства морской воды не следует объяснять наличием ионов Ag, это связано с высоким содержанием солей.

Эффективные лекарственные средства с серебром?

Мнение эксперта

Кибанцева Елена Анатольевна

Врач-аллерголог-иммунолог, клиника «Мовименто», Саратов

Чтобы металл проявил бактериостатические свойства, его концентрация должна быть очень высокой. Для человека такая доза смертельна. Это означает, что нет лекарств, в которых ионы металлов играли бы хоть какое-то значение. В медицине его используют как материал при изготовлении трансплантатов. Это связано с гипоаллергенностью.

Применяется ли серебро в пище? Где?

Мнение эксперта

Андрей Сизов

Химик-технолог, Волгоград

Его можно добавлять в пищу только с одной целью — отравить. Это тяжелый металл, токсичный для человека. Его соединения часто обладают одинаковыми свойствами. В пище содержание серебра незначительно. Яичный желток в основном содержит — 0,2 мг на 100 г. Чтобы почувствовать токсический эффект, нужно съесть не менее 30 яиц.

Серебро — это драгоценный металл или нет?

Мнение эксперта

Ювелир, директор лаборатории «Гришанов и Ко» Гришанов Михаил Петрович

Список драгоценных металлов определяется с исторической и химической точки зрения. С одной стороны, есть смысл называть это только материалами, веками сохраняющими свои эстетические свойства. С другой стороны, далеко не все эти вещества используются в ювелирных изделиях, и непременным атрибутом драгоценного металла является его стоимость. К ним относятся золото, серебро, все представители платиновой группы.

Цепное переплетение

Как обозначается серебро в таблице Менделеева?

Мнение эксперта

Андрей Сизов

Химик-технолог, Волгоград

Серебро в таблице Менделеева обозначается и пишется как Ag. Это аббревиатура названия вещества на латыни — Argentum. Это написание было принято намного раньше, с исчезновением алхимии и появлением химии как науки. Алхимики обозначили известные вещества рисунками, которые можно было идентифицировать. Но каждый ученый назвал соединения по своему усмотрению. Эта путаница привела к реформе.

Серебро металл или неметалл?

Мнение эксперта

Андрей Сизов

Химик-технолог, Волгоград

Чтобы дать правильный ответ, необходимо учитывать следующие признаки, относящиеся к металлам:

• имеет немолекулярную структуру;
• имеет свойства, аналогичные другим металлам: точная температура плавления, электропроводность, ковкость, теплопроводность;
• имеет отчетливый металлический блеск;
• показывает химические реакции, присущие металлам.

Ag – это какой металл?

Мнение эксперта

Шестиклассник ювелир Прибрежный Геннадий Валентинович

Его по праву можно считать драгоценным благородным материалом. Он типичный представитель семейства металлических. Вещество плотное, тяжелое, как и многие другие металлы, пластичное. Главная особенность — очень высокая электропроводность в присутствии кислорода. Это качество используется с 19 века. Постепенно материал стали использовать в электротехнике гораздо чаще, чем в ювелирном деле.

Серебро в таблице Менделеева название по-русски?

Мнение эксперта

Ювелир, директор лаборатории «Гришанов и Ко» Гришанов Михаил Петрович

В таблице приведены краткие обозначения элементов и их названия на русском языке: Ag обозначается точно как серебро.

Серебро тяжелый металл?

По плотности эти вещества делятся на легкие и тяжелые. К первой относятся все металлы с плотностью менее 5 г на кубический метр см. Это, например, литий, алюминий, натрий. Вещества с плотностью более 5 г / см3 называются тяжелыми см .: свинец, ртуть, осмий. Плотность серебра 10,5 г / см см, поэтому материал тяжелый.

Серебряные слитки

Серебро — это чистый металл или сплав?

Определенно чистый металл. Только вещество с минимальным содержанием примесей обеспечивает достаточную чистоту реакций. Кроме того, для изготовления электрических устройств требуется очень чистый металл, особенно с высокой точностью. Однако, говоря о серебре, мы имеем в виду его сплавы. Чаще всего они содержат медь. Сплавы используются для изготовления тарелок, столовых приборов, предметов декора и искусства.

Номер в таблице Менделеева?

Атомный номер такой же, как номер в периодической системе. Это не совпадение. Атомный номер указывает количество электронов в оболочке элемента. И последний определяет химические и физические свойства. Точно так же, узнав номер элемента по таблице и узнав, к какой группе и периоду он принадлежит, можно с большой точностью определить все свойства простого вещества.

Свойства таблицы Менделеева

Помните, что вертикальные линии в периодической системе называются группами, а химические свойства элементов основной и второстепенной подгрупп существенно различаются.

Свойства элементов в подгруппах естественным образом меняются сверху вниз:

• повышенные металлические свойства и ослабленные неметаллические свойства;
• атомный радиус увеличивается;
• увеличивается сила оснований и аноксических кислот, образованных элементом;
• падение электроотрицательности.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, всего восемь форм кислородных соединений. В периодической таблице они часто представлены общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где символ R обозначает элемент этой группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, за исключением исключительных случаев, когда элементы не имеют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R2O проявляют сильные основные свойства, и их основность увеличивается с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (кроме BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO2, R2O5, RO3, R2O7 обладают кислотными свойствами, и их кислотность увеличивается с увеличением порядкового номера.

Элементы основных подгрупп, начиная с группы IV, образуют соединения газообразного водорода. Есть четыре формы таких соединений. Они расположены под элементами основных подгрупп и представлены общими формулами в последовательности RH4, RH3, RH2, RH.

Соединения RH4 нейтральны; RH3 — слабоосновный; RH2 — слабокислый; RH — Сильно кислый характер.

Напомним, что точка — это горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых номеров (atomic.

В период с увеличением порядкового номера элемента:

• увеличивается электроотрицательность;
• металлические свойства снижаются, неметаллические свойства увеличиваются;
• атомный радиус уменьшается.